sábado, 20 de março de 2010

Exercícios de Energia de Ligação - Pré Vestibular CRA


FUVEST/2000) Com base nos dados da tabela,
 Ligação
Energia de Ligação kJ/mol
H – H
436
Cl – Cl
243
H – Cl
432
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + 02(g)  --> 2HCl(g), dado em kJ por moI de HCl(g), é igual a:
a) -92,5
b) -185
c) -247
d) +185
e) +92,5

 FUVEST/98) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:
NH3(g)  --> N(g) + 3H(g)         ∆H =1170 kJ/mol
Sabendo-se que na decomposição:
N2H4(g)  --> 2N(g)+ 4H(g)         ∆H=1720kJ/mol
são quebradas ligações N - N e N - H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N - N?
a) 80    b) 160    c) 344    d) 550    e) 1330

FUVEST) As energias das ligações H - H e H – Cl são praticamente iguais. Na reação representada abaixo, há transformação de H2 em HCl com liberação de energia:
H2 + Cl --> 2HCl + energia
Compare, em vista desse fato, a energia da ligação Cl - Cl com as outras citadas.

 
PUC-SP/99) O dicloroetano, importante matéria-prima da indústria química, é obtido a partir da reação entre o eteno e o gás cloro.
H2C=CH2 + Cl --> H2CCl – CClH2
A partir dos valores de energia de ligação listados abaixo ligação energia (kJ/mol)
C = C         612
C – C          348
C – H         412
Cl – Cl         242
C – Cl         338
pode-se afirmar que a entalpia da reação de cloração do eteno é:
a) -170 kJ/mol
b) +506 kJ/mol
c) -506 kJ/mol
d) + 170 kJ/mol
e) + 178 kJ/mol

FFGS-RS.2000) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.
Ligação
Energia de Ligação kJ/mol
C – H
413
O = O
494
C = 0
804
O – H
463
Considerando a reação representada por
CH4(g) + 202(g)   --> CO2(g) + 2H20(v) , o valor aproximado de ∆H,em kJ, é de:
a) -820         b) -360         c) +106     
d) +360        e) +820

UNICAMP/99) A hidrazina (H2N-NH2)tem sido utilizada como combustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação:
H2N-NH2(g) + 02(g)  --> N2(g) + 2H20(g)
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é formada. A tabela abaixo apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas.
Ligação
Energia de Ligação kJ/mol
H – H
436
H – 0
464
N – N
163
N = N
514
N = N
946
C – H
413
N – H
389
O = O
498
O – O
134
C = O
799
a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina.
b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina, sabendo-se que a entalpia de formação da água no estado gasoso é de -242 kJ.mol-1.

UFBA/98) A entalpia de formação padrão da água no estado gasoso, a 25°C, é –241,8kJ mol-1. Utilizando os dados da tabela abaixo, calcule a energia da ligação O-H.
Ligação
Energia de ligação(kJmol-1)
H-H
435
0=0
498
Expresse o resultado como 10% do valor da energia da ligação O-H e com dois algarismos significativos