FUVEST/2000) Com base nos dados da tabela,
Ligação
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Energia de Ligação kJ/mol
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H – H
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436
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Cl – Cl
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243
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H – Cl
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432
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pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + 02(g) --> 2HCl(g), dado em kJ por moI de HCl(g), é igual a:
a) -92,5
b) -185
c) -247
d) +185
e) +92,5
FUVEST/98) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:
NH3(g) --> N(g) + 3H(g) ∆H =1170 kJ/mol
Sabendo-se que na decomposição:
N2H4(g) --> 2N(g)+ 4H(g) ∆H=1720kJ/mol
são quebradas ligações N - N e N - H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N - N?
a) 80 b) 160 c) 344 d) 550 e) 1330
FUVEST) As energias das ligações H - H e H – Cl são praticamente iguais. Na reação representada abaixo, há transformação de H2 em HCl com liberação de energia:
H2 + Cl2 --> 2HCl + energia
Compare, em vista desse fato, a energia da ligação Cl - Cl com as outras citadas.
PUC-SP/99) O dicloroetano, importante matéria-prima da indústria química, é obtido a partir da reação entre o eteno e o gás cloro.
H2C=CH2 + Cl2 --> H2CCl – CClH2
A partir dos valores de energia de ligação listados abaixo ligação energia (kJ/mol)
C = C 612
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C – C 348
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C – H 412
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Cl – Cl 242
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C – Cl 338
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pode-se afirmar que a entalpia da reação de cloração do eteno é:
a) -170 kJ/mol
b) +506 kJ/mol
c) -506 kJ/mol
d) + 170 kJ/mol
e) + 178 kJ/mol
FFGS-RS.2000) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.
Ligação
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Energia de Ligação kJ/mol
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C – H
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413
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O = O
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494
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C = 0
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804
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O – H
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463
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Considerando a reação representada por
CH4(g) + 202(g) --> CO2(g) + 2H20(v) , o valor aproximado de ∆H,em kJ, é de:
a) -820 b) -360 c) +106
d) +360 e) +820
UNICAMP/99) A hidrazina (H2N-NH2)tem sido utilizada como combustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação:
H2N-NH2(g) + 02(g) --> N2(g) + 2H20(g)
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é formada. A tabela abaixo apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas.
Ligação
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Energia de Ligação kJ/mol
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H – H
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436
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H – 0
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464
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N – N
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163
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N = N
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514
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N = N
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946
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C – H
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413
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N – H
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389
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O = O
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498
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O – O
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134
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C = O
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799
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a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina.
b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina, sabendo-se que a entalpia de formação da água no estado gasoso é de -242 kJ.mol-1.
UFBA/98) A entalpia de formação padrão da água no estado gasoso, a 25°C, é –241,8kJ mol-1. Utilizando os dados da tabela abaixo, calcule a energia da ligação O-H.
Ligação
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Energia de ligação(kJmol-1)
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H-H
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435
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0=0
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498
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